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Bromchlorid ist eine gasförmige Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Brom und Chlor besteht. Brom hat in dieser Verbindung formal die Oxidationsstufe +1. Es handelt sich um eine kovalente Verbindung.

• Geschichte

• Herstellung

• Eigenschaften

• Verwendung

• Einzelnachweise

Erste Untersuchungen der Schmelz- und Siedekurven von Mischungen aus Chlor und Brom wurden schon am Anfang des 20. Jahrhunderts publiziert, wobei keine Verbindungsbildung nachweisbar war.cite-ref-7[7]cite-ref-8[8] Später beschrieben einige Autoren Beobachtungen, die auf eine mögliche Existenz einer Brom-Chlor-Verbindung hinwiesen, wobei weder die Zusammensetzung geklärt noch eine Herstellung realisiert werden konnte.cite-ref-thomas-9-0[9]cite-ref-10[10]cite-ref-11[11]cite-ref-12[12] Der erste Nachweis des Bromchlorids über den Vergleich von Dampfdruckkurven und die Isolierung der reinen Verbindung gelang Hermann Lux im Jahr 1930.cite-ref-lux-4-1[4]

Die erste Herstellung von Bromchlorid erfolgte durch Hermann Lux mittels langsamer Destillation eines Chlor-Brom-Gemischs bei −70 °C.cite-ref-lux-4-2[4] Die Verbindung lässt sich durch UV-Bestrahlung eines Chlor-Brom-Gemisches in Halogenkohlenwasserstoff (CFnCl4−n) herstellen.cite-ref-howi-1-1[1]

Bromchlorid ist im festen Zustand eine ockergelbe Substanz, die bei −54 °C scharf schmilzt.cite-ref-lux-4-3[4] Im Vergleich dazu schmilzt ein 1:1-Gemisch aus Chlor und Brom im Bereich zwischen −66 °C und −52 °C.cite-ref-lux-4-4[4] Abweichende Schmelzpunktangaben für Bromchlorid anderer Autoren bei −66 °Ccite-ref-howi-1-2[1] oder −75 °Ccite-ref-thomas-9-1[9] beruhen möglicherweise auf Messungen an Gemischen der Elemente. Die ockergelbe Schmelze siedet unter Normaldruck bei −5 °C, wobei schon ab 10 °C eine Zersetzung der Verbindung beobachtet wird.cite-ref-gestis-3-5[3] Im Kristallgitter werden zickzackförmige BrCl-Ketten gebildet.cite-ref-drews-2-1[2] Die Verbindung kristallisiert in einem orthorhombischen Kristallgitter mit der Raumgruppe Cmc21 (Raumgruppen-Nr. 36)Vorlage:Raumgruppe/36.cite-ref-drews-2-2[2]

In Wasser hydrolysiert die Verbindung zu hypobromiger Säure und Salzsäure.cite-ref-kolditz-5-2[5]

B r C l + H 2 O → → H O B r + H C l {\displaystyle \mathrm {BrCl+H_{2}O\rightarrow HOBr+HCl} }

In Gegenwart eines Überschusses an Chloridionen können Verbindungen mit dem Polyhalogenidion BrCl2− erhalten werden.cite-ref-kolditz-5-3[5]

B r C l + C l − − ⇌ ⇌ B r C l 2 − − {\displaystyle \mathrm {BrCl+Cl^{-}\rightleftharpoons {BrCl_{2}}^{-}} }

Bromchlorid wird bei der Herstellung von Lithium-Schwefeldioxid-Batteriencite-ref-13[13] verwendet. Außerdem wird es als Wirkstoff in Desinfektionsmitteln, Fungiziden und Algiziden eingesetzt.cite-ref-14[14]

cite-note-howi-11. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 466.

cite-note-drews-22. T. Drews, K. Seppelt: Bromine Monofluoride. In: Z. Anorg. Allg. Chem. 638, 2012, S. 2106–2110, doi:10.1002/zaac.201200293.

cite-note-gestis-33. Eintrag zu Bromchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 29. September 2024. (JavaScript erforderlich)

cite-note-lux-44. H. Lux: Zur Kenntnis des Bromchlorids. In: Chem. Ber. 63, 1930, S. 1156–1158, doi:10.1002/cber.19300630525.

cite-note-kolditz-55. L. Kolditz: Anorganische Chemie. Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, S. 528.

cite-note-crc90-9-51-61. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dipole Moments, S. 9-51.

cite-note-77. ↑ P Lebeau: In: Compt. rend. Acad. Sciences. 143, 1906, S. 589.

cite-note-88. ↑ B. J. Karsten: Über das gegenseitige Verhalten der Halogene speziell der Systeme Chlor-Brom und Chlor-Jod. In: Z. anorg. Chem. 53, 1907, S. 365–392, doi:10.1002/zaac.19070530126.

cite-note-thomas-99. ↑ V. Thomas, P Dupuis: In: Comptes Rendus Hebdomadaires des Seances de l'Academie des Sciences. 143, 1906, S. 282. Volltext

cite-note-1010. ↑ M. Delepine, L Ville: In: Compt. rend. Acad. Science. 170, 1920, S. 1390.

cite-note-1111. ↑ G. S. Forbes, R. M. Fuoss: The Reaction Between Bromine and Chloride Ion in Hydrochloric Acid. Bromine Chloride. In: J. Am. Chem. Soc. 49, 1927, S. 142–156, doi:10.1021/ja01400a019.

cite-note-1212. ↑ S Barratt: In: Proc. Roy. Soc. London. 122, 1929, S. 582.

cite-note-1313. ↑ tayloredge.com: Lithium Battery Chemistry (PDF, engl.; 355 kB)

cite-note-1414. ↑ cdpr.ca.gov (englisch) (Memento vom 1. Juni 2010 im Internet Archive).